2022年高二化学知识点总结-pg电子娱乐官网

同学们要想学好一门科目一定要建立系统的知识框架，高二化学有哪些知识点是同学们必须掌握的呢?下面小编给大家整理了关于高二化学知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

高二化学知识点总结

一、钠na

1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

2、单质钠的化学性质：

①钠与o2反应

常温下：4na o2=2na2o(新切开的钠放在空气中容易变暗)

加热时：2na o2==na2o2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体na2o2。)

na2o2中氧元素为-1价，na2o2既有氧化性又有还原性。

2na2o2 2h2o=4naoh o2↑

2na2o2 2co2=2na2co3 o2

na2o2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，na2o2具有强氧化性能漂白。

②钠与h2o反应

2na 2h2o=2naoh h2↑

离子方程式：2na 2h2o=2na 2oh- h2↑(注意配平)

实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;

熔——钠熔点低;红——生成的naoh遇酚酞变红”。

③钠与盐溶液反应

如钠与cuso4溶液反应，应该先是钠与h2o反应生成naoh与h2，再和cuso4溶液反应，有关化学方程式：

2na 2h2o=2naoh h2↑

cuso4 2naoh=cu(oh)2↓ na2so4

总的方程式：2na 2h2o cuso4=cu(oh)2↓ na2so4 h2↑

实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出

k、ca、na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应

④钠与酸反应：

2na 2hcl=2nacl h2↑(反应剧烈)

离子方程式：2na 2h =2na h2↑

3、钠的存在：以化合态存在。

4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。

5、钠在空气中的变化过程：na→na2o→naoh→na2co3→na2co3·10h2o(结晶)→na2co3(风化)，最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成na2o)，跟着变成白色固体(naoh)，然后在固体表面出现小液滴(naoh易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是na2co3)。

二、铝al

1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。

2、单质铝的化学性质

①铝与o2反应：常温下铝能与o2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与o2反应生成氧化铝：4al 3o2==2al2o3

②常温下al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有h2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：

2al 6hcl=2alcl3 3h2↑

(2al 6h =2al3 3h2↑)

2al 2naoh 2h2o=2naalo2 3h2↑

(2al 2oh- 2h2o=2alo2- 3h2↑)

2al 3cu(no3)2=2al(no3)3 3cu

(2al 3cu2 =2al3 3cu)

注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

③铝与某些金属氧化物的反应(如v、cr、mn、fe的氧化物)叫做铝热反应

fe2o3 2al==2fe al2o3，al和fe2o3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

三、铁

1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是fe2o3)。

2、单质铁的化学性质：

①铁与氧气反应：3fe 2o2===fe3o4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)

②与非氧化性酸反应：fe 2hcl=fecl2 h2↑(fe 2h =fe2 h2↑)

常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。

③与盐溶液反应：fe cuso4=feso4 cu(fe cu2 =fe2 cu)

④与水蒸气反应：3fe 4h2o(g)==fe3o4 4h2

高二化学应试易错点整理

1.净化气体：饱和nacl溶液中，cl2溶解度减小，但hcl还可以继续溶解，溶液中还可能会有nacl晶体析出。

2、(1)含醛基物质发生银镜反应，与新制cu(oh)2反应,卤代烃水解均需在碱性条件下进行;检验卤代烃水解产物中有x-，需要用hno3酸化，再加agno3;检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜

(2)苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应;

(3)nahso4固体中不存在so42-，只存在hso4-;

(4)不能用气体物质除去另一种气体;

(5)不能配制bml、ph=a的弱酸或弱碱溶液;

3、(1)有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环;

(2)so3在常温下是一种晶体，不是气体;

4、规范书写：

(1)量器书写时要注明规格，滴定管书写时要注明酸、碱式;

(2)第viii、第iva等容易写错，

(3)有机化学方程式书写时，小分子切不可丢失;缩聚、加聚反应时条件和n不要丢;

(4)书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号;

(5)多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行;

(6)淀粉和纤维素分子式都写为(c6h10o5)n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明;

(7)常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐;

(8)在银氨溶液中，ag(nh3)2oh是以ag(nh3)2 和oh-存在的;

(9)简答题中的一些细节，如“打开活塞和止水夹”之类的描述不可忘;(10)醛基、酯基、羧基的书写要规范：“-cho、-cooch3、-cooh”;

5.几个容易忽视的概念：

a.同系物：“必须属于同类物质---结构相似---相同官能团并且数量相等”;

b.结构式写法不同，不能误认为是同分异构。

c.计算化学反应速率时，浓度变化值除以单位时间，若求得物质的量的改变值，必须除以容器的体积，再除以时间;

d.能发生银镜反应的有机物不一定都是醛类物质，如甲酸、甲酸酯类也可发生银镜反应;

e.caco3、baso4是难溶物质，但溶解部分完全电离，属于强电解质;

f.固体物质溶解是一个复杂的物理(扩散)化学(水合)变化，不是单纯的物理变化;

6.ph计算时，稀释酸溶液最终ph一定≤7，稀释碱溶液最终ph≥7

7.其它易错点：

(1)涉及有机物时通常对碳原子数小于4的为气态，大于4的为液态和固态这一常识不了解

(2)求na时，由体积转化为物质的量时，一定要注意标态和气体，但由质量转化与状态和标态无关;

(3)离子方程式和化学方程式容易混淆;求物质的质量和物质的物质的量容易混淆;a、b两物质反应生成c的结构简式错写成化学方程式;

(4)有毒气体的检验和制取要在通风橱中进行，并要进行尾气处理;可燃性气体做加热条件下的实验一定要验纯，否则要爆炸;

(5)填空式计算题，缺少物理量单位，如摩尔质量单位为“g/mol”，有效数字或保留几位小数意识淡薄;

(6)要区分醇和酚：酚是-oh与苯环直接相连;

(7)al2o3、al(oh)3有两性,一般要用强酸和强碱才能溶解;

(8)nano3中加入盐酸，其实该体系中有h 、no3-，当h 、no3-共存时，具有强氧化性;

(9)做平衡类题目时，要先看清题给条件是恒压还是恒容;

(10)检验物质时，要采用常用试剂，现象明显，操作简便：例：检验还原性物质一般用溴水、碘水、酸性kmno4;检验氧化性物质常采用na2s、ki(淀粉)溶液或试纸、fecl2等(外加scn-);

(11)合金一般熔点比各组分要低，硬度比各组分大;

(12)强酸、弱酸比较要看清起始浓度相同还是ph相同;

(13)氢键通常存在于hf、h2o、nh3、ch3ch2oh分子间;

(14)牢记原电池的负极和电解池的阳极失电子，电解时还要注意金属电极本身失电子，写电极反应式时还要考虑到两极的氧化、还原产物与电解质溶液中的主要离子还能否发生反应;

(15)al、fe在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化;

(16)物质相互之间反应，要注意题干中“少量”和“过量”的字样;过量物质与新生成的物质能否相互反应，我们一定要考虑;

高二化学学习口诀记忆法

干燥气体：

酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。

硫的物理性质：

黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。(密度是水的两倍)。

硫化氢的性质：

无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的h2s，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰)。

苯的化学性质：

取卤硝，磺加烧。

卤代烃的化学性质：

碱水取，醇碱消。

短周期元素化合价与原子序数的关系：

价奇序奇，价偶序偶。

氧中燃烧的特点：

氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

氯中燃烧的特点：

磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

常用元素化合价歌：

一价氢、锂、钠、钾、银

二价氧、镁、钙、钡、锌，铜

汞一、二，铁二、三，碳、锡、铅在二、四寻

硫为负二和四、六，负三到五氮和磷

卤素负一、一、三、五、七

三价记住硼、铝、金。

盐的溶解性歌：

钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。