2022年高二化学知识点总结-pg电子娱乐官网
同学们要想学好一门科目一定要建立系统的知识框架,高二化学有哪些知识点是同学们必须掌握的呢?下面小编给大家整理了关于高二化学知识点总结的内容,欢迎阅读,内容仅供参考!
高二化学知识点总结
一、钠na
1、单质钠的物理性质:钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质:
①钠与o2反应
常温下:4na o2=2na2o(新切开的钠放在空气中容易变暗)
加热时:2na o2==na2o2(钠先熔化后燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体na2o2。)
na2o2中氧元素为-1价,na2o2既有氧化性又有还原性。
2na2o2 2h2o=4naoh o2↑
2na2o2 2co2=2na2co3 o2
na2o2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂,na2o2具有强氧化性能漂白。
②钠与h2o反应
2na 2h2o=2naoh h2↑
离子方程式:2na 2h2o=2na 2oh- h2↑(注意配平)
实验现象:“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;
熔——钠熔点低;红——生成的naoh遇酚酞变红”。
③钠与盐溶液反应
如钠与cuso4溶液反应,应该先是钠与h2o反应生成naoh与h2,再和cuso4溶液反应,有关化学方程式:
2na 2h2o=2naoh h2↑
cuso4 2naoh=cu(oh)2↓ na2so4
总的方程式:2na 2h2o cuso4=cu(oh)2↓ na2so4 h2↑
实验现象:有蓝色沉淀生成,有气泡放出
k、ca、na三种单质与盐溶液反应时,先与水反应生成相应的碱,碱再和盐溶液反应
④钠与酸反应:
2na 2hcl=2nacl h2↑(反应剧烈)
离子方程式:2na 2h =2na h2↑
3、钠的存在:以化合态存在。
4、钠的保存:保存在煤油或石蜡中。
5、钠在空气中的变化过程:na→na2o→naoh→na2co3→na2co3·10h2o(结晶)→na2co3(风化),最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象:银白色的钠很快变暗(生成na2o),跟着变成白色固体(naoh),然后在固体表面出现小液滴(naoh易潮解),最终变成白色粉未(最终产物是na2co3)。
二、铝al
1、单质铝的物理性质:银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。
2、单质铝的化学性质
①铝与o2反应:常温下铝能与o2反应生成致密氧化膜,保护内层金属。加热条件下铝能与o2反应生成氧化铝:4al 3o2==2al2o3
②常温下al既能与强酸反应,又能与强碱溶液反应,均有h2生成,也能与不活泼的金属盐溶液反应:
2al 6hcl=2alcl3 3h2↑
(2al 6h =2al3 3h2↑)
2al 2naoh 2h2o=2naalo2 3h2↑
(2al 2oh- 2h2o=2alo2- 3h2↑)
2al 3cu(no3)2=2al(no3)3 3cu
(2al 3cu2 =2al3 3cu)
注意:铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
③铝与某些金属氧化物的反应(如v、cr、mn、fe的氧化物)叫做铝热反应
fe2o3 2al==2fe al2o3,al和fe2o3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。
三、铁
1、单质铁的物理性质:铁片是银白色的,铁粉呈黑色,纯铁不易生锈,但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因:形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是fe2o3)。
2、单质铁的化学性质:
①铁与氧气反应:3fe 2o2===fe3o4(现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体)
②与非氧化性酸反应:fe 2hcl=fecl2 h2↑(fe 2h =fe2 h2↑)
常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。
③与盐溶液反应:fe cuso4=feso4 cu(fe cu2 =fe2 cu)
④与水蒸气反应:3fe 4h2o(g)==fe3o4 4h2
高二化学应试易错点整理
1.净化气体:饱和nacl溶液中,cl2溶解度减小,但hcl还可以继续溶解,溶液中还可能会有nacl晶体析出。
2、(1)含醛基物质发生银镜反应,与新制cu(oh)2反应,卤代烃水解均需在碱性条件下进行;检验卤代烃水解产物中有x-,需要用hno3酸化,再加agno3;检验淀粉水解产物时,要先用碱中和硫酸,再利用新制氢氧化铜
(2)苯与液溴反应,稀苯酚溶液与浓溴水反应;
(3)nahso4固体中不存在so42-,只存在hso4-;
(4)不能用气体物质除去另一种气体;
(5)不能配制bml、ph=a的弱酸或弱碱溶液;
3、(1)有机分子结构式中有几个苯环要看清楚,千万不要认为六边形一定是苯环;
(2)so3在常温下是一种晶体,不是气体;
4、规范书写:
(1)量器书写时要注明规格,滴定管书写时要注明酸、碱式;
(2)第viii、第iva等容易写错,
(3)有机化学方程式书写时,小分子切不可丢失;缩聚、加聚反应时条件和n不要丢;
(4)书写电子式时,共价化合物不能忘了未成对电子,离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号;
(5)多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解:可逆符号和分步进行;
(6)淀粉和纤维素分子式都写为(c6h10o5)n,但不是同分异构体,所以在分子式下面要用汉字注明;
(7)常见错别字:酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐;
(8)在银氨溶液中,ag(nh3)2oh是以ag(nh3)2 和oh-存在的;
(9)简答题中的一些细节,如“打开活塞和止水夹”之类的描述不可忘;(10)醛基、酯基、羧基的书写要规范:“-cho、-cooch3、-cooh”;
5.几个容易忽视的概念:
a.同系物:“必须属于同类物质---结构相似---相同官能团并且数量相等”;
b.结构式写法不同,不能误认为是同分异构。
c.计算化学反应速率时,浓度变化值除以单位时间,若求得物质的量的改变值,必须除以容器的体积,再除以时间;
d.能发生银镜反应的有机物不一定都是醛类物质,如甲酸、甲酸酯类也可发生银镜反应;
e.caco3、baso4是难溶物质,但溶解部分完全电离,属于强电解质;
f.固体物质溶解是一个复杂的物理(扩散)化学(水合)变化,不是单纯的物理变化;
6.ph计算时,稀释酸溶液最终ph一定≤7,稀释碱溶液最终ph≥7
7.其它易错点:
(1)涉及有机物时通常对碳原子数小于4的为气态,大于4的为液态和固态这一常识不了解
(2)求na时,由体积转化为物质的量时,一定要注意标态和气体,但由质量转化与状态和标态无关;
(3)离子方程式和化学方程式容易混淆;求物质的质量和物质的物质的量容易混淆;a、b两物质反应生成c的结构简式错写成化学方程式;
(4)有毒气体的检验和制取要在通风橱中进行,并要进行尾气处理;可燃性气体做加热条件下的实验一定要验纯,否则要爆炸;
(5)填空式计算题,缺少物理量单位,如摩尔质量单位为“g/mol”,有效数字或保留几位小数意识淡薄;
(6)要区分醇和酚:酚是-oh与苯环直接相连;
(7)al2o3、al(oh)3有两性,一般要用强酸和强碱才能溶解;
(8)nano3中加入盐酸,其实该体系中有h 、no3-,当h 、no3-共存时,具有强氧化性;
(9)做平衡类题目时,要先看清题给条件是恒压还是恒容;
(10)检验物质时,要采用常用试剂,现象明显,操作简便:例:检验还原性物质一般用溴水、碘水、酸性kmno4;检验氧化性物质常采用na2s、ki(淀粉)溶液或试纸、fecl2等(外加scn-);
(11)合金一般熔点比各组分要低,硬度比各组分大;
(12)强酸、弱酸比较要看清起始浓度相同还是ph相同;
(13)氢键通常存在于hf、h2o、nh3、ch3ch2oh分子间;
(14)牢记原电池的负极和电解池的阳极失电子,电解时还要注意金属电极本身失电子,写电极反应式时还要考虑到两极的氧化、还原产物与电解质溶液中的主要离子还能否发生反应;
(15)al、fe在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化;
(16)物质相互之间反应,要注意题干中“少量”和“过量”的字样;过量物质与新生成的物质能否相互反应,我们一定要考虑;
高二化学学习口诀记忆法
干燥气体:
酸干酸,碱干碱,氧化不能干还原,中性干燥剂,使用较普遍,只有不反应,干燥就能成。
硫的物理性质:
黄晶脆,水两倍,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,不溶于水,溶点一一二,沸点四四四。(密度是水的两倍)。
硫化氢的性质:
无色有臭还有毒,二点六,分氢硫,还可性蓝火头,燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的h2s,一定条件下分解为单质氢和硫,有还原性,可燃性,蓝色火焰)。
苯的化学性质:
取卤硝,磺加烧。
卤代烃的化学性质:
碱水取,醇碱消。
短周期元素化合价与原子序数的关系:
价奇序奇,价偶序偶。
氧中燃烧的特点:
氧中余烬能复烯,磷燃白色烟子漫,铁烯火星四放射,硫蓝紫光真灿烂。
氯中燃烧的特点:
磷燃氯中烟雾茫,铜燃有烟呈棕黄,氢燃火焰苍白色,钠燃剧烈产白霜。
常用元素化合价歌:
一价氢、锂、钠、钾、银
二价氧、镁、钙、钡、锌,铜
汞一、二,铁二、三,碳、锡、铅在二、四寻
硫为负二和四、六,负三到五氮和磷
卤素负一、一、三、五、七
三价记住硼、铝、金。
盐的溶解性歌:
钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。