精选高一化学常考知识点整理-pg电子娱乐官网
高一化学是学生学习高中化学知识的第一年，其中的高一化学内容是比较复杂的，如果平时不努力比加以复习是很难掌握好的。下面小编给大家整理了关于高一化学常考知识点整理的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!
高一化学常考知识点整理
离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
cl-agno3、稀hno3产生白色沉淀cl- ag =agcl↓
so42-稀hcl、bacl2白色沉淀so42- ba2 =baso4↓
除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
物质的量的单位――摩尔
1、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2、摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3、阿伏加德罗常数：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=n/na
5、摩尔质量(m)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单位：g/mol或g.。mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/m)
气体摩尔体积
1、气体摩尔体积(vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。(2)单位：l/mol
2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=v/vm
3、标准状况下，vm=22.4l/mol
物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度。
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b的物质的浓度。(2)单位：mol/l(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积cb=nb/v
2、一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液。
(2)主要操作
a.检验是否漏水。b.配制溶液1计算。2称量。3溶解。4转移。5洗涤。6定容。7摇匀8贮存溶液。
注意事项：a选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。b使用前必须检查是否漏水。c不能在容量瓶内直接溶解。d溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。e定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
高一化学方程式
(一)
1、 硅与氟气反应：si 2f2 = sif4
2、 硅与氢氟酸反应：si 4hf = sif4 2h2
3、 硅与氢氧化钠溶液：si 2naoh h2o = na2sio3 2h2
4、 二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 4hf = sif4 2h2o
5、 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2 2naoh = na2sio3 h2o
6、 二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2 cao高温 casio3
7、 硅酸钠与盐酸反应：na2sio3 2hcl = 2nacl h2sio3
8、 往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳： na2sio3 co2 h2o = na2co3 h2sio3
9、往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：na2sio3 2co2 2h2o = 2nahco3 h2sio3 10、二氧化硅与碳酸钠固体：sio2 na2co3 高温 na2sio3 co2
11、粗硅的制取：sio2 2c 高温电炉 si 2co
(石英砂)(焦碳) (粗硅)
12、粗硅转变为纯硅：si(粗) 2cl2 △ sicl4 sicl4 2h2 高温si(纯) 4hcl
(二)
1、硫酸根离子的检验: bacl2 na2so4 = baso4 2nacl
2、碳酸根离子的检验: cacl2 na2co3 = caco3 2nacl
3、碳酸钠与盐酸反应: na2co3 2hcl = 2nacl h2o co2
4、木炭还原氧化铜: 2cuo c 高温 2cu co2
5、铁片与硫酸铜溶液反应: fe cuso4 = feso4 cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2 na2co3 = caco3 2nacl
7、钠在空气中燃烧：2na o2 △ na2o2
钠与氧气反应：4na o2 = 2na2o
8、过氧化钠与水反应：2na2o2 2h2o = 4naoh o2
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 2co2 = 2na2co3 o2
10、钠与水反应：2na 2h2o = 2naoh h2
11、铁与水蒸气反应：3fe 4h2o(g) = f3o4 4h2
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al 2naoh 2h2o = 2naalo2 3h2
13、氧化钙与水反应：cao h2o = ca(oh)2
14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 6hcl = 2fecl3 3h2o
15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 6hcl = 2alcl3 3h2o
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3 2naoh = 2naalo2 h2o
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3 3naoh = fe(oh)3 3nacl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 2naoh = fe(oh)2 na2so4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 2h2o o2 = 4fe(oh)3
20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 3h2o
(三)
1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗;方程式：4na o2=2na2o;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体，方程式：2na o2点燃==== na2o2。锂燃烧方程式：4li o2点燃==== 2li2o;钾燃烧方程式：k o2点燃==== ko2。
2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2na s=na2s
3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2na 2h2o=2naoh h2;钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧;方程式：2na2o2 2h2o=4naoh o2;②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧;有关的方程式：2na2o2 2co2=2na2co3 o2;这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或co2反应生成o2的两个反应中，为生成1mol o2，需要的na2o2的物质的量都为2mol，同时需要的h2o或co2的物质的量都为2mol。
5. 纯碱的化学式是na2co3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是na2co3?10h2o，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：co32- 2h =h2o co2;hco3- h =h2o co2;其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
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7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2nahco3=na2co3 h2o co2 。在这个分解反应中，每42g nahco3发生分解就生成标准状况下co2气体5.6l。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质。
(1)高锰酸钾分解：
2kmno4△==== k2mno4 mno2 o2
(2)碳酸铵或碳酸氢铵分解：
(nh4)2co3△==== 2nh3 h2o co2
8. 除去碳酸钠固体中的少量nahco3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量na2co3溶液的方法是：
通入足量co2气体：na2co3 co2 h2o=2nahco3 。
9. 从naoh溶液得到纯净的na2co3溶液的方法是把naoh溶液分为二等份，一份通入足量co2使之全部成为nahco3;然后把另份naoh溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：naoh co2=nahco3;
nahco3 naoh=na2co3 h2o
10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为h co32-=hco3-。
11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：
co32- ca2 =caco3;
hco3- ca2 oh-=caco3 h2o 。
两溶液中只有na2co3 可以使cacl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：co32- ca2 =caco3。
高一化学六大块的学习方法
1.基本概念“块”。
这一块包括物质组成和分类线，性质变化线，化学用语线，分散系统线，化学量线等五条知识线(或小系统)。
2.基础理论“块”。
这块包括结构理论(原子结构，分子即化学键理论，晶体结构理论)和元素周期律，同期表线，电解质溶液(含氧化-还原理论)线，化学反应速度和化学平衡理论线。理论块是化学的灵魂。
3.元素及其化合物知识“块”。
这一块是化学的基石，可划分为金属线和非金属线，统一在周期系中。
4.有机物“块”。
这一块的核心是烃及其衍生物线，重点是结构和化学性质，而结构又是官能团和与官能团直接相关的化学键。
5.计算“块”。
这一块纵贯化学各部分，要掌握基本类型、解题规律和解题技巧。
6.基本实验“块”。
这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、制备、鉴别(定)、提纯、定量实。