高考化学复习常考知识点总结(完整版)-pg电子娱乐官网
高中的学生在学习化学这门课程的时候,需要学会将知识点统摄整理记录下来,使之网络化,综合应用,这样才能真正掌握好这门学科。下面小编给大家整理了关于高考化学复习常考知识点总结的内容,欢迎阅读,内容仅供参考!
高考化学复习常考知识点总结
化学史
(1)分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;
(2)近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);
(3)提出分子概念——何伏加德罗(意大利);
(4)候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);
(5)金属钾的发现者——戴维(英国);
(6)cl2的发现者——舍勒(瑞典);
(7)在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;
(8)元素周期律的发现。
(9)元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);
(10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);
(11)苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现;
(12)德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;
(13)镭的发现人——居里夫人。
(14)人类使用和制造第一种材料是——陶
俗名(无机部分)
纯碱、苏打、天然碱、口碱:na2co3
小苏打:nahco3
大苏打:na2s2o3
石膏(生石膏):ca so4 ·2h2o
熟石膏:2caso4·h2o
莹石:caf2
重晶石:baso4(无毒)
碳铵:nh4hco3
石灰石、大理石:caco3
生石灰:cao
食盐:nacl
熟石灰、消石灰:ca(oh)2
芒硝:na2so4·7h2o(缓泻剂)
烧碱、火碱、苛性钠:naoh
绿矾:faso4·7h2o
干冰:co2
明矾:kal(so4)2·12h2o
漂白粉:ca(clo)2、cacl2(混和物)
泻盐:mgso4·7h2o
胆矾、蓝矾:cuso4·5h2o双氧水:h2o2
皓矾:znso4·7h2o
硅石、石英:sio2
刚玉:al2o3
水玻璃、泡花碱、矿物胶:na2sio3
铁红、铁矿:fe2o3
磁铁矿:fe3o4
黄铁矿、硫铁矿:fes2
铜绿、孔雀石:cu2(oh)2co3
菱铁矿:feco3赤铜矿:cu2o
波尔多液:ca(oh)2和cuso4
石硫合剂:ca(oh)2和s
玻璃的主要成分:na2sio3、casio3、sio2
过磷酸钙(主要成分):ca(h2po4)2和caso4
重过磷酸钙(主要成分):ca(h2po4)2
天然气、沼气、坑气(主要成分):ch4水煤气:co和h2
硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):fe(nh4)2(so4)2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾:no2在光照下产生的一种有毒气体
王水:浓hno3:浓hcl按体积比1:3混合而成。
铝热剂:al fe2o3或其它氧化物。尿素:co(nh2)2
俗名(有机部分)
氯仿:chcl3
电石:cac2
电石气:c2h4(乙炔)
tnt:三硝基甲苯
氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏o3层。
酒精、乙醇:c2h5oh
裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、h2s、co2、co等。
焦炉气成分(煤干馏):h2、ch4、乙烯、co等。
醋酸:ch3cooh
甘油、三醇:c3h8o3
石炭酸: 苯酚
蚁醛 :甲醛ch2o
福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液
蚁酸 : 甲酸 ch2o2
葡萄糖:c6h12o6果糖:c6h12o6
蔗糖:c12h22o11麦芽糖:c12h22o11
淀粉:(c6h10o5)n
硬脂酸:c17h35cooh
油酸:c17h33cooh
软脂酸:c15h31cooh
草酸:乙二酸hooc—cooh(能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成co2和水,能使kmno4酸性溶液褪色)。
颜色
铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
fe2 ——浅绿色fe3o4——黑色晶体fe(oh)2——白色沉淀
fe3 ——黄色fe(oh)3——红褐色沉淀fe(scn)3——血红色溶液
feo——黑色的粉末fe(nh4)2(so4)2——淡蓝绿色
fe2o3——红棕色粉末
铜:单质是紫红色
cu2 ——蓝色cuo——黑色cu2o——红色cuso4(无水)—白色cuso4·5h2o——蓝色cu2(oh)2co3—绿色
cu(oh)2——蓝色[cu( nh3 )4]so4——深蓝色溶液
fes——黑色固体
baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是
白色沉淀
al(oh)3白色絮状沉淀h4sio4(原硅酸)白色胶状沉淀
cl2、氯水——黄绿色f2——淡黄绿色气体br2——深红棕色液体
i2——紫黑色固体hf、hcl、hbr、hi均为无色气体,在空气中均形成白雾
ccl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶
na2o2—淡黄色固体ag3po4—黄色沉淀s—黄色固体agbr—浅黄色沉淀
agi—黄色沉淀o3—淡蓝色气体so2—无色,有剌激性气味、有毒的气体
so3—无色固体(沸点44.8度)品红溶液——红色氢氟酸:hf——腐蚀玻璃
n2o4、no——无色气体no2——红棕色气体
nh3——无色、有剌激性气味气体
现象
1、铝片与盐酸反应是放热的,ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的;
2、na与h2o(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;
3、 焰色 反应:na黄色、k紫色(透过蓝色的钴玻璃)、cu绿色、ca砖红;
4、cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟;
5、h2在cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、na在cl2中燃烧产生大量的白烟;7、p在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、so2 通入 品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
9、nh3与hcl相遇产生大量的白烟;
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在co2中燃烧生成白色粉末(mgo),产生黑烟;
12、铁丝在cl2中燃烧,产生棕色的烟;
13、hf腐蚀玻璃;
14、fe(oh)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下:fe、al在浓h2so4和浓hno3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入fecl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓hno3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧:s——微弱的淡蓝色火焰h2——淡蓝色火焰co——蓝色火焰ch4————明亮并呈蓝色的火焰s在o2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
考试中经常用到的规律
1、溶解性规律——见溶解性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围:
指示剂ph的变色范围
甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色
酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色
石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色
3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(夺电子的能力):
au3 >ag >hg2 >cu2 >pb2 >fa2 >zn2 >h >al3 >mg2 >na >ca2 >k
阳极(失电子的能力):
s2->i->br–>cl->oh->含氧酸根
注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生 氧化还原反应 (pt、au除外)
4、电荷平衡:溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。
例:cmol/l的nahco3溶液中:
c(na ) c(h )=c(hco3-) 2c(co32-) c(oh-)
5、物料平衡:某组分的原始浓度c应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
例:cmol/lnahco3溶液中:
c=c(na )=c(hco3-) c(co32-) c(h2co3)
cmol/lna2s溶液中:c(na )=2c=2[c(s2-) c(hs-) c(h2s)
注意:此二平衡经常相互代换,衍变出不同的变式。
6、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。
例:当naco3与alcl3溶液混和时:
3co32- 2al3 3h2o=2al(oh)3↓ 3co2↑
7、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。
例:电解kcl溶液:kcl h2o→h2 cl2 koh配平:2kcl 2h2o=h2↑ cl2↑ 2koh
8、将一个化学反应方程式 分写 成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例:蓄电池内的反应为:pb pbo2 2h2so4=2pbso4 2h2o试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应:pb–2e-→pbso4pbo2 2e-→pbso4
分析:在酸性环境中, 补满 其它原子:
应为:负极:pb so42--2e-=pbso4
正极:pbo2 4h so42- 2e-=pbso4 2h2o
注意: 当是 充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:为:阴极:pbso4 2e-=pb so42-阳极:pbso4 2h2-2e-=pbo2 4h so42-
9、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交叉法和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)
10、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
11、晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:si、sic、sio2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:
金刚石>sic>si(因为原子半径:si>c>o)。
12、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
13、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
14、氧化性:mno4->cl2>br2>fe3 >i2>s=4( 4价的s)
例:i2 so2 h2o=h2so4 2hi
15、含有fe3 的溶液一般呈酸性。
16、能形成氢键的物质:h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。
17、含有10个电子的物质:
ch4、nh3、nh4 、h2o、o2-、h3o 、oh-、hf、f-、ne、na 、mg2 、al3 。
18、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3) [cu(nh3)4]2 等];(5)是否发生双水解。
19、地壳中:含量最多的元素是——o;含量第二的元素是——si含量最多的金属元素是——alhclo4(高氯酸)——是最强的酸
20、熔点最低的金属是hg(-38.9c),;熔点最高的是w(钨3410c);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。
21、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。
22、有机酸酸性的强弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-
23、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。
24、取代反应包括: 卤代 、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
25、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。
26、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:
烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
27、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(hcnh2o)、 葡萄溏 、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同cu(oh)2反应)
计算时的关系式一般为:—cho——2ag
注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:ch2o——4ag↓ h2co3
反应式为:
hcho 4[ag(nh3)2]oh=(nh4)2co3 4ag↓ 6nh3↑ 2h2o
28、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
常见的胶体:液溶胶:fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。
29、聚合反应种种:(1)烯烃、二烯烃的加聚;(2)酚醛聚合;(3)羧酸与醇的聚;(4)成肽的聚合等。
30、大气成分:n2:78%、o221%、稀有气体0.94%、co2 0.03%。
31、污染大气气体:so2、co、no2,其中so2、no2形成酸雨。
32、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。
33、在室温(20c)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
34、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。
35、生铁的含c量在:2%——4.3%钢的含c量在:0.03%——2%。粗盐:是nacl中含有mgcl2和cacl2,因为mgcl2吸水,所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中也形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。
36、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
37、氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。
高考必备化学方程式总结
常见气体的制取和检验
⑴氧气
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2kclo32kcl 3o2↑
装置——略微向下倾斜的大试管,加热
检验——带火星木条,复燃
收集——排水法或向上排气法
⑵氢气
制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式——zn h2so4===h2so4 h2↑
装置——启普发生器
检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排气法
点击查看:高考常见化学方程式归纳总结
⑶氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——mno2 4hcl(浓)mncl2 cl2↑ 2h2o
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除hcl),再通入浓h2so4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——cl2 2naoh===nacl naclo h2o
⑷硫化氢
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——fes 2hcl===fecl2 h2s↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和nahs溶液(除hcl),再通入固体cacl2(或p2o5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——h2s 2naoh===na2s h2o或h2s naoh===nahs h2o
⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——na2so3 h2so4===na2so4 so2↑ h2o
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质——通入浓h2so4(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——so2 2naoh===na2so3 h2o
⑹二氧化碳
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——caco3 2hclcacl2 co2↑ h2o
③装置——启普发生器
④检验——通入澄清石灰水,变浑浊
⑤除杂质——通入饱和nahco3溶液(除hcl),再通入浓h2so4(除水蒸气)
⑥收集——排水法或向上排气法
⑺氨气
①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解
②制取方程式——ca(oh)2 2nh4clcacl2 nh3↑ 2h2o
③装置——略微向下倾斜的大试管,加热
④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝
⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)
收集——向下排气法
⑻氯化氢
①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式——nacl h2so4na2so4 2hcl↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④检验——通入agno3溶液,产生白色沉淀,再加稀hno3沉淀不溶
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑼二氧化氮
①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——cu 4hno3===cu(no3)2 2no2↑ 2h2o
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——红棕色气体,通入agno3溶液颜色变浅,但无沉淀生成
⑤收集——向上排气法
⑥尾气处理——3no2 h2o===2hno3 no
no no2 2naoh===2nano2 h2o
⑩一氧化氮
①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——cu 8hno3(稀)===3cu(no3)2 2no↑ 4h2o
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——hcoohco↑ h2o
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——排水法
⑿甲烷
①制取方程式——ch3coona naohch4↑ na2co3
②装置——略微向下倾斜的大试管,加热
③收集——排水法或向下排空气法
⒀乙烯
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——ch3ch2ohch2=ch2↑ h2o
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④除杂质——通入naoh溶液(除so2,co2),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法
⒁乙炔
①制取原理——电石强烈吸水作用
②制取方程式——cac2 2h2oca(oh)2 chch↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟
⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除h2s,ph3),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法或向下排气法
高考化学易错易混淆的知识点
1.原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素(11h)中只有一个质子。
2.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如mn2o7是hmno4的酸酐,是金属氧化物。
3.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如co、no等都不能与碱反应,是不成盐氧化物。
4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如mn2o7是酸性氧化物,al2o3是两性氧化物。
5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子,属酚类,不属于酸。
6.由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成,二者混合所得的物质是混合物;由同种元素组成的纯净物是单质。
7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子,而无阴离子。
8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石→石墨,同素异形体间的转化因反应前后均为单质,元素的化合价没有变化,是非氧化还原反应。
9.离子化合物中不一定含有金属离子。如nh4cl属于离子化合物,其中不含金属离子。
10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如no2能与水反应生成酸—硝酸,但不是硝酸的酸酐,硝酸的酸酐是n2o5,na2o2能与水反应生成碱—naoh,但它不属于碱性氧化物,是过氧化物。
11.ph=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1×10-14,此时ph=7的溶液才是中性。
12.用ph试纸测溶液的ph时,试纸用蒸馏水湿润,测得溶液的ph不一定有误差。
13.分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体,不含共价键。
14.能使品红溶液褪色的气体不一定是so2,如cl2、o3均能使品红溶液褪色。
15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如fe3 可被还原为fe2 。
16.某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原。如2h2o=2h2↑ o2↑,氢元素被还原而氧元素被氧化。
17.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂,氢气是常见的还原剂,但可用浓硫酸干燥氢气,因二者不发生反应。
18.放热反应在常温下不一定很容易发生,吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应,但须点燃;ba(oh)2?8h2o与nh4cl反应为吸热反应,但在常温下很容易发生。
19.含金属元素的离子不一定都是阳离子。如alo2-。
20.最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。如周期表中ⅳa、ⅴa、ⅵa中的金属元素最外层电子数均多于4个。
21.不能在强酸性溶液中大量存在的离子,不一定能在强碱性溶液中大量存在。如hco3-、hs-等离子既不能在强酸性溶液中大量存在,也不能在强碱性溶液中大量存在。
22.组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的,但因h2o、hf、nh3等分子间能形成氢键,熔沸点均比同主族元素的氢化物高。
23.只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如nh4cl属于离子晶体。
24.只含有极性键的分子不一定是极性分子。如ccl4、co2等都是含有极性键的非极性分子。
25.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应,若铁过量则生成亚铁离子。
26.具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。如石墨、硅都具有金属光泽,它们属于非金属单质。
27.失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。
28.浓溶液不一定是饱和溶液,饱和溶液不一定是浓溶液。如kno3的浓溶液不一定是饱和溶液,因kno3的溶解度较大;ca(oh)2的饱和溶液浓度很小,因ca(oh)2微溶于水。
29.强电解溶液的导电能力不一定强。导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有关,如果某强电解质溶液的浓度很小,那么它的导电性可以很弱,而某弱电解质虽然电离程度小,但如果离子浓度大时,该溶液的导电能力也可以较强。
30.弱电解质被稀释时,离子浓度不一定减小。如冰醋酸在稀释时,h 、ch3coo-浓度先逐渐增大而后减小。
31.平衡向正反应方向移动,反应物的转化率不一定增大。
32.1mol某气体的体积是22.4l,该气体所处的状态不一定是标准状态。